Párhuzamos reakciók

A párhuzamos reakciók esetében az A kiindulási anyagból egyaránt keletkezik a B és a C anyag, ám a reakciósebességek (és azok sebességi állandói) eltérnek egymástól:

$$\left.\begin{aligned}\mathrm{A}&\xrightarrow{k_1}\mathrm{B} \\ \mathrm{A}&\xrightarrow{k_2}\mathrm{C}\end{aligned}\right\rbrace$$

Kezdeti feltételek: $[\mathrm{A}]=[\mathrm{A}]_0; [\mathrm{B}]=[\mathrm{C}]=0$

Mind B, mind C keletkezésének sebességét ki tudjuk fejezni a kiindulási anyag koncentrációja (és persze a megfelelő sebességi állandók) segítségével:

$$\left.\begin{aligned}\frac{d[\mathrm{B}]}{dt}&=k_1([\mathrm{A}]... ...mathrm{A}]_0-[\mathrm{B}]-[\mathrm{C}])\end{aligned}\right\rbrace$$

Integrálás és egyszerűsítés után az alábbi nem túl bonyolult összefüggést kapjuk:

$$\left.\begin{aligned}[\mathrm{A}]&=[\mathrm{A}]_0e^{-(k_1+k_2)t... ...d}\right\rbrace \frac{[\mathrm{B}]}{[\mathrm{C}]}=\frac{k_1}{k_2}$$

Azaz a két keletkező termék koncentráció-aránya megegyezik a hozzájuk tartozó sebességi állandók arányával. Természetesen ez akkor igaz, ha teljes mértékben kinetikai kontroll működik, azaz a 4.19 egyenletben szereplő mindkét reakció irreverzibilis. Ilyenkor a katalitikus reakciók szelektivitása is egyszerűen meghatározható.

Mégsem Ment Töröl